非金属性

非金属性

1、金属性指的是在化学反应中金属元素失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强；反之越弱，而其非金属性就越强。金属性常表示元素的原子失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。

2、非金属性指的是元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等，它包含了原子得电子的能力（氧化性），但比氧化性的含义更为广泛。

什么是非金属性?

非金属性
的比较规律：1、由
元素
原子
的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由
单质
和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
3、由对应
氢化物
的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。
4、由和
氢气
化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
5、由最高价
氧化物
对应
水化
物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外，详见下面）
6、由对应
阴离子
的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。
7、由置换反应判断：强置弱。
值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的
含氧酸
，所以最高价氧化物对应
水合物
的酸性最强的是
高氯酸
，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的
非金属元素
。